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    硅的化学性质 (1)在常温下化学性质很稳定.常温下发生的反应: Si+2F2====SiF4 Si+4HF====SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ △ (2)在加热条件下与O2反应 Si+O2=====SiO2 高温 6.工业制法 SiO2+2C======Si+2CO↑ 思考:(1)该反应中.氧化剂是 .还原剂是 .碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强 是否矛盾? (2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等[来源:学科

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    【三选一—选修化学与技术】
    晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。
    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）。
    (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。
    (2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
    (3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。
    (4)利用反应Ⅲ能制得纯硅的原因是___。
    (5)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。
    a．缩小容器的容积
    b．降低反应体系的温度
    c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
    d．加入少量催化性能更好的催化剂
    (6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。

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    下列有关物质性质应用的说法正确的是


    1. A.
      SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
    2. B.
      常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
    3. C.
      铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
    4. D.
      氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等[来源:学科

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    四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点
    （1）B在元素周期表中的位置是第
    三
    三
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族，写出A原子的原子结构示意图：
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D的最高价氧化物晶体的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”），其理由是
    二氧化硅属于原子晶体
    二氧化硅属于原子晶体
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ；写出能证明这一结论的实验事实：
    高氯酸的酸性比硫酸酸性强
    高氯酸的酸性比硫酸酸性强
    ．

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    （2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．
    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．    		 单质常温、常压下是气体，能溶于水．
    原子的M层有1个未成对的p电子．    		 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅦA
    第三周期ⅦA
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    小（或大）
    小（或大）
    （填“大”、“小”），其理由是
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    ．

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