二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______ （填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g（保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO₂+Ca（OH）₂→CaSO₃↓+H₂O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄?2H₂O．其流程如图：

碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：

已知：

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______，缺点是______．
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是         (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠      g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠       g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：


碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

　　（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

　　②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

　　③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

　　④将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。