,8.5g ,3.01*1024个 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用,刚好把Cl沉淀完全。求:
(1)求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量;
(2)求BaCl2·xH2O的相对分子质量;
(3)求BaCl2·xH2O的x值。

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将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用,刚好把Cl沉淀完全。求:
(1)求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量;
(2)求BaCl2·xH2O的相对分子质量;
(3)求BaCl2·xH2O的x值。

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具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末.草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分,分解为二氧化碳和一氧化碳.
(1)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:
 
,下列装置中,可用于草酸分解制取气体的是
 
.(填字母)
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(2)某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成(假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O
和Fe两种成份),实验装置如下图所示,请回答:
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①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
 
 

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)
 
;(b)通入混合气体一段时间.
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量,硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=
 
(假定Fe和H2O不发生反应,实验过程中每步均完全吸收或反应).
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是
 
(填字母).
a.缺少洗气瓶B                     b.缺少装置E
c.反应后固体是铁和少量Fe2O3       d.反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O
(3)该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.
①请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
(每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL,催化剂
实验
编号
实验目的 T/K 催化剂用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
为以下实验作参考 298 0.5 0.01 0.1
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 298 0.5 0.001 0.1
 
323 0.5 0.01 0.1
探究催化剂对反应速率的影响
 
 
 
0.1
的用量可选择0.5g、0g)
②若要准确计算反应速率,该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间.请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案
 

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(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号);
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号);
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号);
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为_______________g。

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(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号);

(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号);

(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号);

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为_______________g。

 

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