(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 (2)4NH3+5O2==4NO+6H2O (3)瓶子上方气体呈红棕色 (4)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体.
请回答:
(1)物质X可以是
(NH42CO3或NH4HCO3
(NH42CO3或NH4HCO3
,C是
NH3
NH3
,F是
N02
N02

(2)反应①的化学方程式是
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)反应③的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO↑+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO↑+6H2O

(4)反应②的离子方程式是
3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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(2012?山东模拟)资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是
(NH42CO3或NH4HCO3
(NH42CO3或NH4HCO3
;碱石灰的作用是
吸收水和二氧化碳
吸收水和二氧化碳

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2

②停止反应后,立即关闭B中两个活塞.一段时间后,将试管浸入冰水中.试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因
2NO2?N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅
2NO2?N2O4 △H<0,降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是
先通O2,后通NH3
先通O2,后通NH3
;其理由是
若先通NH3,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染
若先通NH3,氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染

②氨气燃烧的化学方程式是
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O

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农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素.某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:
预测:根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐.
(1)验证和探究:①NH4的验证:取少量固体药品于试管中,然后加水溶解,再滴加
NaOH
NaOH
浓溶液,将
湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸
置于试管口部,加热试管,若
变蓝
变蓝
,则证明含NH4+
(2)阴离子的探究:
a.取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入下列装置.观察到的现象是:溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊.再向滴加稀盐酸反应后的试管中,加Ba(OH)2溶液,无明显现象.
初步结论:“氢铵”是
碳酸
碳酸
的铵盐.

b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验:取适量“氢铵”配制成溶液,取试液于一支洁净的试管中,加足量BaCl2溶液振荡充分反应,若不产生白色沉淀,说明该化肥主要成分为
NH4HCO3
NH4HCO3
.若产生白色沉淀,过滤,取滤液加适量的Ba(OH)2溶液,也产生白色沉淀,说明该化肥主要成分为
(NH42CO3和NH4HCO3的混合物
(NH42CO3和NH4HCO3的混合物

(3)该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量,请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价:

方案(一):准确称取一定质量的样品,放入上图方案(一)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置,通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量).然后进行计算,可得化肥的含氮量.
方案(二):准确称取一定质量的样品,放入上图方案(二)的烧瓶中,滴加过量Na0H浓溶液,充分微热,按如图装置,测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积).然后进行计算,可得化肥的含氮量.
请你评价上述两套方案是否合理.若合理只需要说明结论;若不合理,请简要说明原因:
方案(一):
不合理,装置中没有干燥装置,吸收了较多水蒸汽(或烧瓶中有氨气残留)
不合理,装置中没有干燥装置,吸收了较多水蒸汽(或烧瓶中有氨气残留)

方案(二):
合理
合理

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资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…”.某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.
回答下列问题.
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是
(NH42CO3(或NH4HCO3
(NH42CO3(或NH4HCO3
;碱石灰的作用是
吸收水和二氧化碳
吸收水和二氧化碳

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

②试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气,可观察到氨气安静燃烧,此外无其它明显现象.
①两气体通入的先后顺序是
先通入O2,后通入NH3
先通入O2,后通入NH3
,其理由是
若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染
若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染

②由实验现象可知,氨气燃烧的化学方程式是
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O

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下列表述正确的是(     )

A.水晶是无色透明的晶体,可用制作硅太阳能电池

B.配制0.1 mol/LNaCl溶液,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏小(其它操作均正确)

C.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变

D.已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1,因此该反应一定不能自发进行

 

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