11.下列物质性质判断不正确的是: A.沸点:F2<Cl2 B.溶解性:Na2CO3>NaHCO3 C.密度:氨水>水 D.酸性:HClO4>H2SO4 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是(    )

第一组
 
He     -268.8
 
(a)   -249.5
 
Ar     -185.8
 
Kr     -151.7
 
第二组
 
F2      -187.0
 
Cl2      -33.6
 
(b)   58.7
 
I2         184.0
 
第三组
 
(c)    19.4
 
HCl     -84.0
 
HBr    -67.0
 
HI      -35.3
 
第四组
 
H2O    100.0
 
H2S     -60.2
 
(d)   -42.0
 
H2Te     -1.8
 
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键

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有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是(    )
第一组
He     -268.8
(a)   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二组
F2      -187.0
Cl2      -33.6
(b)   58.7
I2         184.0
第三组
(c)    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四组
H2O    100.0
H2S     -60.2
(d)   -42.0
H2Te     -1.8
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键

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已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:
He:-268.8 Ne:-246 Ar:-185.7 Kr:-153.3
F2:-188.1 Cl2:-34.6 Br2:+58.8 I2:+184
NH3:-33 PH3:-83 AsH3:-55 SbH3:-18.8
H2O:+100 H2S:-61 H2Se:-41 H2Te:-2
HF:+20 HCl:-85 HBr:-67 HI:-36
结合上表有关信息回答下列问题:
(1)判断下列说法不正确的是
 
(填“序号”).
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E.氢化物的稳定性越高,其沸点越高
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种):
 
;能说明该递变规律的化学事实是
 
(任写一例,用离子方程式表示).精英家教网
(3)部分XX′型卤素互化物(X、X′表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系.试推测ICl的沸点所处的最小范围
 
(填“物质的化学式”).

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有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

第一组

He   -268.8

(a) -249.5

Ar    -185.8

Kr    -151.7

第二组

F2   -187.0

Cl2    -33.6

(b)  58.7

I2     184.0

第三组

(c)  19.4

HCl    -84.0

HBr    -67.0

HI     -35.3

第四组

H2O   100.0

H2S    -60.2

(d)   42.0

H2Te   -1.8

下列各项判断正确的是

A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>d

C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI

D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键

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