某同学设计了如下实验，以测定CaCO₃、(NH₄)₂CO₃和NH₄Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

请回答:
（1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 试剂①用量不足               b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足                d. 气体C未经干燥

某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．
（1）试剂A是______，试剂A需要过量的原因是______．
（2）操作a得到的滤渣的成分是______，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、______、______．
（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是______．
（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如图：

①碳棒接直流电源的______极； 铁棒上发生的电极反应为______．
②说明氯气具有氧化性的实验现象是______．
③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接______，______接______．在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图．

某同学设计了如下实验Ⅰ和实验Ⅱ，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物
中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

实验Ⅰ：
（1）样品中加入盐酸的作用是．
（2）操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填
仪器名称）______；操作n名称为______．
（3）反应①的离子反应方程式为______．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素
的质量分数（化简代数式）x₁=______
实验Ⅱ：

（5）反应③的离子方程式为______．
（6）若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x₂=______
若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______．
（7）你认为实验II的设计不足之处有______．