通过实验证明KClO3的成分里含有钾.氧和氯三种元素.完全下列实验报告. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

向溴水中通入足量的乙烯,能使溴水褪色,怎样通过实验证明发生的是加成反应而不是取代反应?

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(2011?福建模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质.
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢?
猜想①:
与BaCl2溶液反应有沉淀生成
与BaCl2溶液反应有沉淀生成

猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化.
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案.
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释(用离子方程式表示)
A.
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
溶液pH=8
猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B.
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 C.
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O═2SO42-+8C1-+10H+
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似.
【问题讨论】
(1)甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由
不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-
不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-

(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化.该实验方案是
取少量反应后的溶液.向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反应后的溶液.向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化

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某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素,并获得了一定量的碘水.现欲从碘水中进一步提取碘首先需要(  )

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同步练习册答案