在下列反应中.属于氧化还原反应.但水既不是氧化剂.也不是还原剂的是 A.氯气和水 B.氟气和水 C.三氧化硫和水 D.电解水 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是

②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为
分解
分解
反应.写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
,其中水为
氧化
氧化
剂.

(2)已知反应:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
①⑥
①⑥
(填序号,下同);H2O被氧化的是
,H2O被还原的是
,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是
②⑤
②⑤

(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合价由
+7
+7
价变为
+2
+2
价,被
还原
还原
Cl
Cl
元素的原子失去电子,被
氧化
氧化
;若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是
45.625
45.625
g.
(4)根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是
D
D

A.Fe3+>Cl2>I2       B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+       D.Cl2>Fe3+>I2

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(22分)Ⅰ.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,同答下列问题:(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入后,则可使铜溶解。该反应的离子方程式为_______________________________。
某同学未加入氧化剂,而是将它设计成一个电解装置,也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置:

 

(2)在一定体积的18 mol?L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反直,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ.某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:

 试剂:铁粉、溶液、,溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。

(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________。

(2)实验记录(划斜线部分不必填写):

序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论

溶液中滴入适量氯水

溶液由浅绿色变为棕黄色

 

 

具有还原性

 

溶液中加入锌片

 

 

 

 

溶液中加入足量铁粉

 

具有氧化性

具有还原性

 

 

 

具有氧化性

实验结论:只有还原性,只有氧化性,既有氧化性,又有还原性。

(3)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________,

并简述的检验的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

 

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(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=                             
②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
              

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(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0

①该反应的平衡常数表达式为:K=                             

②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                             

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:

     Fe(OH)3 +     ClO- +             ==     FeO42- +     Cl- +            ;

(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为

              

 

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(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式为:K=                             
②该温度下,在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                            
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列方程式:
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤,洗涤,干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为
              

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