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    向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气.生成的钠盐可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫代硫酸钠（Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．
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    （1）Na2S2O3?5H2O的制备：
    ①写出试管内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是
     
    ；装置C的作用是
     
    ．
    ③过滤B中的混合液，将滤液经过
     
    、
     
    、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性，含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子．
    请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl2溶液． 若出现白色浑浊，溶液可能存在SO32-．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用． /
    步骤3：向试管A中加入
     
    ．
     
    步骤4：向试管B中加入
     
    ．
     

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    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
    2. B.
      亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    3. C.
      澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    4. D.
      NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO数学公式=CO2↑+HSO数学公式
    2. B.
      含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应：NH数学公式+OH-=NH3?H2O
    3. C.
      澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO数学公式=CaCO3↓+CO数学公式+2H2O
    4. D.
      NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO数学公式+2Ba2++4OH-=AlO数学公式+2BaSO4↓+2H2O

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    下列反应的离子方程式中书写正确的是(    )

    A.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2====+H2O

    B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

    C.用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑

    D.氢氧化亚铁溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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    下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-
    B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    C．澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2SO42-+2Ba2++8OH-═2[Al（OH）4]-+2BaSO4↓

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