下列叙述中正确的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由强到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

C．金属的熔点和沸点都很高       D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。

下列叙述中正确的是（    ）

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由强到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

C．金属的熔点和沸点都很高       D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。

（12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M₂Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

    根据上述信息回答下列问题：

   （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M₂Y的电子式为________________。

   （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

   （3）下列说法中正确的是___________________________。

A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

   （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

   （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H₂O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。