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    16．已知下列各组元素中.A.B 2种元素的原子序数.其中可组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和17 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是

    A．6和8         B．12和17      C．11和8       D．13和17

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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
    O═C═O
    O═C═O

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    （12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成
    		  甲
    		  乙
    		  丙
    		  丁
    化合物中各元素
    原子个数比
    		 A和C
    1:1
    		 B和A
    1:4
    		 D和E
    1:3
    		  B和E
    1:4
    请回答下列问题：
    ⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___
    ⑵元素E在周期表中的位置为第      周期         族
    ⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____
    ⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________
    ⑸写出甲的电子式:________________
    ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____

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    A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成
    		  甲
    		  乙
    		  丙
    		  丁
    化合物中各元素
    原子个数比
    		 A和C
    1:1
    		 B和A
    1:4
    		 D和E
    1:3
    		  B和E
    1:4
    请回答下列问题：
    ⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；
    ⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；
    ⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；
    ⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；
    ⑸写出甲的电子式:________________；
    ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

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    A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成               甲          乙          丙          丁

    化合物中各元素

    原子个数比            A和C

    1:1                  B和A

    1:4                  D和E

    1:3                   B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    ⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；

    ⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；

    ⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；

    ⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；

    ⑸写出甲的电子式:________________；

    ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

     

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