练习册

  • 练习册
  • 试题
    20．下列各组物质中.其性质按由强到弱的顺序排列的是 ( ) A．氢氧化物的碱性:Li.NA．K.RB．Cs B．元素的金属性:Li.NA．K.RB．Cs C．与水反应的剧烈程度:Li.NA．K.RB．Cs D．阳离子的氧化性:Li+.Na+.K+.Rb+.Cs+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)

    ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________(写元素符号)．

    (2)

    ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(写化学式)．

    (3)

    ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

    (4)

    表中的某非金属元素，它的原子最外层p能级上有一个未成对电子，请写出该元素基态原子的电子排布式：________．

    (5)

    由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________．

    A．

    MnO2

    B．

    FeCl3

    C．

    Na2SO3

    D．

    KMnO4

    (6)

    由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________，

    ②已知M为硝酸盐，加热分解生成两种物质的量之比为1∶2的氧化物，写出反应的化学方程式为________________；M溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为：c(　　)＞c(　　)＞c(　　)＞c(　　)(在括号内填离子符号)．

    查看答案和解析>>

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

    a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3        d．FeCl3

    (5)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

    1

     

     

    2

     

     

     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

    N→⑥的单质的化学方程式为____________，

    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

    M中阳离子的鉴定方法 __________。

     

    查看答案和解析>>

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
    a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号
    		性质
    		化学方程式
    示例
    		氧化性
    		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
    N→⑥的单质的化学方程式为____________，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
    M中阳离子的鉴定方法 __________。

    查看答案和解析>>

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

    a．MnO2　　b．  CuSO4     c．Na2SO3         d．FeCl3

    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

    1

     

     

    2

     

     

     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

    N→⑥的单质的化学方程式为____________，

    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

    M中阳离子的鉴定方法 __________。

     

    查看答案和解析>>

    (18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    (2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    __________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
    (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
    (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
    a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
    (5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
    编号
    		性质
    		化学方程式
    示例
    		氧化性
    		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
    1
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
     (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
    N→⑥的单质的化学方程式为____________，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
    M中阳离子的鉴定方法 __________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案