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    3．化学键的破坏 ①化学反应过程中反应物中的化学键被破坏.如H2+F2====2HF.H-H.F-F键均被破坏. ②对离子化合物.其溶解于水后.便成为自由的阴.阳离子.离子键被破坏.其熔化后.也成为自由的阴.阳离子.离子键被破坏. ③对于共价化合物.有些共价化合物溶于水后.能与水作用.其分子内共价键被破坏.如HCl.HBr等. ④对于某些很活泼的非金属单质.溶于水后.能与水作用.其分子内共价键被破坏.如Cl2.F2等. ［例1］关于化学键的下列叙述中.正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 ［例2］下列分子的电子式书写正确的是 ［例3］下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 练习1.下列物质中.含有共价键的化合物是( ) A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.食盐 练习2.下列说法正确的是( ) A.钠原子与氯气反应生成食盐后.其结构的稳定性增强. B.阴.阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用.所以离子键的核间距相当小. C.失电子难的原子获得电子的能力一定强. D.两个原子之间的相互作用叫化学键. 练习3.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物.Li跟水反应可以放出H2.下列叙述中正确的是( ) A.LiH的水溶液显中性 B.LiH是一种强氧化剂 C.LiH中的氢离子可以被还原成H2 D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 练习4.有A.B.C.D四种元素.A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同.B原子有三个电子层.其单质为双原子分子.C的核外电子比A少一个.B与D同周期.其单质为淡黄色固体. (1)写出A.B.C.D的离子符号. (2)A.B.C.D的离子半径由小到大的顺序是怎样的? (3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程. 练习5.据报道.美国科学家卡尔·克星斯特于1998年11月合成了一种名为“N5 的物质.由于其极强的爆炸性.又称为“盐粒炸弹 .迄今为止.人们对它的结构尚不清楚.只知道“N5 实际上是带正电荷的分子碎片.其结构是对称的.5个N排列成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构.且含有2个N≡N叁键.则“N5 分子碎片所带电荷及其电子式如何? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
    键能越大，物质的热稳定性越强
    键能越大，物质的热稳定性越强
    ．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4
    强
    强
    （填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
    183
    183
    ．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    ．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
    393
    393
    kJ?mol-1＜E（H-O）＜
    565
    565
    kJ?mol-1．

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    [化学-选修/物质结构与性质]
    （1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
     
    ．
    ②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
     
    ．
    （2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
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    ①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
     
    ．（填写化学式）
    ②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
     
    ．精英家教网
    目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
     
    ．
    ③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
     
    3-
    4
    ，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
     
    杂化，阴离子的电子式为
     
    ．

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4______（填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I键的键能为297kJ?mol―1，也可以理解为破坏1molH―I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（kJ?mol―1）

    键能

    键能

    键能

    键能

    H  H

    436

    C1―C1

    243

    H―C1

    432

    H―O

    464

    S=S

    255

    H―S

    339

    C―F

    427

    C―O

    347

    C―C1

    330

    C―1

    218

    H―F

    565

    N≡N

    941

    回答下列问题：

    （1）由表中数据能不能得出这样的结论：

    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）     （填“能”或“不能”）

    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固          （填“能”或“不能”）

    （2）能否从数据找出一些规律，请写出一条                 。

    （3）由热化学方程式H2（g）+C12（s）→2H2S（g）；△H=―185kJ?mol―1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是                  。

    （4）由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=―224.5kJ?mol―1种表中数值可计算出1molS2（s）气化时的△H为                  。

    （5）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是                  。

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    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．
    键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243C-F427
    H-N393H-O？H-F565
    C-Cl330H-S339H-Cl431
    C-O347C-I218H-Br366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4______（填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．

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