硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1）有下列反应：

S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为                               。

（2）一定条件下，2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），向2L密闭容器中通入

2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）和0.2 mol SO₃（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO₂的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率         50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密闭容器中发生反应2NO₂      2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓度随时间变化

的情报况如下图所示，请回答：    

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为                         ；

②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是        

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）

（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)       CH₃OH(g)

某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

    ①该反应的平衡常数K=             ：

    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是        （填序号）。

   a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

   c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时n(H₂) / n(CH₃OH)增大

图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

                                                                   图3-14

(1)原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)

①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。

(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。

(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂  ②浓氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）源水含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解的反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________。

①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是___________________和___________________。

（4）气体A的作用是___________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。

（5）下列物质中___________________可以作为气体A的代用品。

①Ca(ClO)₂  ②NH₃(液)  ③K₂FeO₄  ④SO₂