A~L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

（a） C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式                    ，D的电子式                    。

（2）写出有关反应的化学方程式：

反应①                                               ；

反应②                                                 。

（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

                                                  。

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：______．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：______写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为______ 色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选______（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：______．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成______．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：______，相关反应的离子方程式：______．