（1）在反应MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H₂)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H₂O)=________

有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因．
（3）步骤③中无水硫酸镁是剂；产品A为
（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A加热方式是；蒸馏温度高于140℃时应改用冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为．