5%×100g m=23g (2)2Na-H2 2Na2O2 - O2 又2H2 - O2 故4Na - 2Na2O2 ∴ 答:略 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

参考下列①~③项回答问题。

①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。

②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。

③各种油脂的皂化值、碘值列表如下:

            花生油      亚麻仁油    牛油        黄油      硬化大豆油     大豆油

皂化值      190         180         192         226       193           193

        90         182         38         38       5            126

1)单纯油(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油,用氢氧化钾皂化时,皂化值为__________,写出其反应方程式:________________________________

2)在下列①~③的括号内填入适当的词句。

①亚麻仁油比花生油所含的________多;

②黄油比牛油所含的_________多;

③硬化大豆油的碘值小的原因是_____________

3)为使碘值为180100g鱼油硬化,所需的氢气的体积在标准状况下为多少升?

4)用下列结构式所代表的酯,若皂化值为430,求n为多少?并完成下面反应方程式:

 

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参考下列①~③项回答问题。

①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。

②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。

③各种油脂的皂化值、碘值列表如下:

            花生油      亚麻仁油    牛油        黄油      硬化大豆油     大豆油

皂化值      190         180         192         226       193           193

        90         182         38         38       5            126

1)单纯油(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油,用氢氧化钾皂化时,皂化值为__________,写出其反应方程式:________________________________

2)在下列①~③的括号内填入适当的词句。

①亚麻仁油比花生油所含的________多;

②黄油比牛油所含的_________多;

③硬化大豆油的碘值小的原因是_____________

3)为使碘值为180100g鱼油硬化,所需的氢气的体积在标准状况下为多少升?

4)用下列结构式所代表的酯,若皂化值为430,求n为多少?并完成下面反应方程式:

 

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有X、Y、Z三种盐,已知:①25℃,X的饱和溶液中溶质的质量分数为15%;②25℃时,在100g浓度为10%的Y溶液中加入5gY(无水盐)后,恰好达到饱和;③25℃时,将一定量的Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃,或保持25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物Z·9(相对分子质量为240),都恰好形成饱和溶液.则25℃时,X、Y、Z的溶解度(均指无水盐)大小顺序正确的是

[  ]

A.      B.

C.      D.

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已知:①有机物X的相对分子质量小于180,其中氧的质量分数约为49.4%,②1mol X在稀硫酸中发生水解反应生成2mol 甲醇和1mol A,③X中C原子没有支链.④有机物X、A物质能发生如下图转化关系,E为高分子的化合物,B为环状结构.

根据以上信息填写下列空白:
(1)1个X分子中,含有
5
5
个氧原子,X不可能发生的反应有
(填序号)
①加成反应 ②酯化反应 ③氧化反应 ④消去反应
(2)A分子中的官能团是(写名称)
羧基、羟基
羧基、羟基
,A的摩尔质量是
134g/mol
134g/mol

(3)写出④的化学方程式
+HCOOH
浓硫酸
+H2O
+HCOOH
浓硫酸
+H2O

(4)有机物“C8H8O8”因分子组成中含有三个国人心目中的吉利数字“8”而被称为“吉利分子”.由A转化而生成的“吉利分子”有多种不同的环状结构,写出其中的含一个六元环的有机物B结构简式

(5)一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V L CO2(标准状况),则等物质的量该混合物完全燃烧消耗O2的物质的量为
1.5mol
1.5mol

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某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜.活动过程如下:

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
装置图:
,正极反应
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
,负极反应
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1,请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题:
  氢氧化物开始沉淀时的PH 氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO   Cu
①通入足量氯气,目的
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+

②加入CuO调节溶液的PH至
3.2-4.7
3.2-4.7

③过滤除去
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化学式)
(4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:
编号 实验内容 实验操作 预期现象和结论
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黄色溶液A置于小试管中,滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
取少量黄色溶液A置于小试管中,滴入一滴酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色,则黄色溶液A有Fe2+
酸性高锰酸钾溶液褪色,则黄色溶液A有Fe2+
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
取少量绿色溶液C置于小试管中,滴入一滴KSCN溶液
取少量绿色溶液C置于小试管中,滴入一滴KSCN溶液
溶液出现血红色,则绿色溶液C仍有Fe3+
溶液出现血红色,则绿色溶液C仍有Fe3+
(5)电解过程中的阴极材料是
纯铜
纯铜

(6)采用排液法收集氯气,该液体是
饱和食盐水
饱和食盐水
,原因
Cl2在饱和食盐水中溶解度较小
Cl2在饱和食盐水中溶解度较小

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