（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，

电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。则电池工作时          （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为       ______________    

（2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO₃溶液）的大烧杯中。其中待镀的镀件做  _______    极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生    _____________    反应。

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO₂，电解质是H₂SO ₄溶液。

① 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e^- === PbSO₄ + 2H₂O

另一个电极的反应为                              

② 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为                                 

③若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl₂溶液。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则阴极质量变化________________    ，铅蓄电池中参加反应的H₂SO ₄的物质的量为          

a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素，由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

①b₂＋c→丙（条件点燃）　②a₂＋c→丁　③乙＋丙→甲　④丙＋丁→ c＋戊

甲的用途

试解答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

甲：__________；丙：__________；丁：__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：____________________________________________________________；

反应④：____________________________________________________________。

（3）乙的结构式是__________；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是__________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的那一项特性？__________

②试剂厂用甲和Ca₃（PO₄）₂反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的哪一项性质？___________________________

③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是___________________

（1）已知下列变化过程中，20个R_xO₄^2-离子参加反应时共转移40个电子。
aR_xO₄^2-+bMnO₄^-+cH⁺→dRO₂+eMn²⁺+fH₂O
x的值是__________； f的值是__________。
（2）铅蓄电池是一种常见的蓄电池，在放电时发生反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，已知PbSO₄ 微溶，则该反应的离子方程式为_____________，反应中转移的电子数目为_________，