红色逐渐褪去 Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl CO浓度降低.产物为NaCl, 溶液中OH-量很少 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化,实验方案及现象如下:

Ⅰ. 配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl2溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式       

(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因      

(3)实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下:

步骤1:10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2:将黄色溶液分为三份:

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)

① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是       

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl-       

③ 综合上述实验现象,得出的实验结论是       

 

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某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化,实验方案及现象如下:
Ⅰ.配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其完全溶解,再加入适量铁粉.
Ⅱ.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:0.1mol/L FeCl2溶液数学公式无明显现象数学公式溶液变红
实验2:0.1mol/L FeCl3溶液数学公式溶液变红数学公式溶液红色未褪去
(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式______.
(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因______.
(3)实验2的现象与预测不同,为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方案及现象如下:
步骤1:10mL 0.1mol/L KI溶液数学公式溶液明显变黄
步骤2:将黄色溶液分为三份:
试管1 取2mL黄色溶液数学公式溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液数学公式溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液数学公式取上层溶液数学公式溶液变蓝(比试管2中溶液颜色深)
①试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是______.
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl- 和______.
③综合上述实验现象,得出的实验结论是______.

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下列关于二氧化硫和氯气的说法中,错误的是(  )
A、二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有和氯气相同的性质(氧化漂白性)B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红,说明它能和水反应生成亚硫酸C、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D、将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中,红色逐渐褪去,给试管加热溶液又变红色

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用4种溶液进行实验,下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是(  )
选项 试剂和操作 现象
A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 溶液先有白色沉淀,后来沉淀消失
B 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液,振荡 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C 向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2,再加入少量品红溶液 溶液先变浑浊,通入CO2后品红的红色不褪去
D 向BaC12溶液中先通入SO2,再通入过量NO2 先生成沉淀,后来沉淀消失

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下列关于二氧化硫和氯气的说法中,错误的是 

A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有和氯气相同的氧化漂白性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红,说明它能和水反应生成亚硫酸

C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中,红色逐渐褪去,给试管加热红色重新出现

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