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    1mol n(H2O) n(H2O)=0.1mol 所以总共需H2O的质量为m(H2O)=×18g·mol-1 =181.8g 例4 (1)标出Fe2O3与CO反应电子转移方向及数目. (2)若此反应转移的电子数为a个.生成的CO2为bmol. 通过计算用ab表示阿伏加德罗常数为 . 解 (1) (2)由上述反应知.转移电子数为6e-时有3个CO2分子生成.电子转移数为a个时.N(CO2)= ×3= 据公式:NA===mol-1 例5 在反应X+2Y=R+2M中.已知R和M的摩尔质量之比为22∶9.当1.6gX与Y完全反应后.生成4.4gR.则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 解:假设R与M的摩尔质量分别是为rg/mol和mg/mol,有r/m=22/9.又假设参加反应的Y为ag,生成M为bg.根据质量守恒定律可列出关系式:1.6+a=4.4+b.化简得a=b+2.8. 再根据方程式的比例式可得:8.8m=rb,b=3.6. ∴a/b=/3.6=16/9.答案为(A). 评析 “守恒法 解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法.本题依据质量守恒关系列式解题.只要“守恒法 使用得当.可收到解题步骤简捷.快速.准确之功效. [典型热点考题] 例1 若1gN2中含有x个原子.则阿伏加德罗常数是( ) A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol-1 解析:求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1molN2中含有的原子个数NA(NA是未知数).应以物质的量为“桥梁 .用NA＝求得解决. 因为M(N2)＝28g·mol-1.所以1gN2的物质的量为:n(N2)＝＝mol n(N)＝2n(N2)＝mol 所以NA＝＝＝14x·mol-1 答案:选C. 例2 某固体仅由一种元素组成.其密度为5g/cm3.用X射线研究固体的结果表明:在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子.则此元素的相对原子质量最接近( ) A.32 B.65 C.120 D.150 解析:此题意在以“物质的量 作“桥梁 .借助“摩尔质量 来“引渡 .训练学生思维的灵活性.要求该元素的相对原子质量.亦即先求1mol该原子的质量.即是求出6.02×1023个该原子的质量.依题意.20个原子的质量 m＝ρV＝5g/cm3×(1×10-7cm)3＝5×10-21g.故1mol该原子(约为6.02×1023个)的质量约为6.02×1023×5×10-21g/20＝150g.所以该元素的摩尔质量为150g/mol.此元素的相对原子质量接近于150. 答案:D. 例3 下列数量的物质中含原子个数最多的是( ) A.0.4摩尔氧气 B.3.01×1022CO2分子 C.4℃时5.4毫升水 D.10g氖 解析:分别计算各物质中所含原子的物质的量.物质的量最大的即为原子个数最多的.A中n(0)＝0.4×2＝0.8mol,B中n＝×3＝0.15mol.C中n＝×3＝0.9mol.D中n＝×1＝0.5mol.故选C. 答案:C. 例4 与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是( ) A.24.5g B.47.4g C.47g D.23.7g 解析:M(KClO3)＝122.5g·mol-1 n(KClO3)＝＝mol＝0.2mol n(O)＝0.2×3mol＝0.6mol n(kMnO4)＝n(O)＝×0.6mol＝0.15mol m(kMnO4)＝M(KMnO4)·n(KMnO4)＝158×0.15g＝23.7g 答案:D. 例5 在反应X+2Y ＝ R+2S中.已知R和S的摩尔质量之比为22∶9.当1.6gX与Y完全反应后.生成4.4gR.在此反应中Y和S的质量之比为 . 解析:本题可巧妙地运用“质量守恒定律 求解. 由反应方程式: X + 2Y ＝R + 2S 22 9×2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L　　B．22.4L　　C．20.16L　　D．6.72L
    ②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol　B．0.15mol　 C．0.2mol　　　 D．0.25mol．

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    将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（　　）
    A、n（Na+）：n（C1-）可能为7：3B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C、参加反应氯气物质的量为0.15molD、反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

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    （2011?福建模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：
    KCl K2SO4 ZnCl2 ZnSO4
    甲 0.3mol?L-1 0.2mol?L-1 0 0.1mol?L-1
    乙 0.1mol?L-1 0.3mol?L-1 0.1mol?L-1 0
    下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（　　）
    A、两种溶液的n（Zn2+）不同
    B、两种溶液的c（Cl-）之比为3：1
    C、甲溶液的c（K+）=0.5 mol?L-1
    D、两种溶液所含的N（SO42-）相等

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