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    120℃时.将2 L H2O.1 L CO.1 L O2和2 L CO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管.经充分反应后得到的气体是 .恢复到原来浓度和压强.其体积为 L. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在120℃时，将2 L　H2O、1 L　N2、1 L　CO、1 L　O2和2 L　CO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管．经充分反应后，恢复到原来温度和压强．其气体体积是

    [　　]

    A．

    6 L

    B．

    5 L

    C．

    3.5 L

    D．

    2.5 L

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    在120℃，101.3 kPa的条件下，有由2L H2O，2L CO，2L O2，1L CO2和1L H2组成的混合气体．将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管，假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列．问：

    (1)原混合气体中是否有几种(或一种)不可能存在于尾气中？________(填“有”或“没有”)．若有，它(或它们)是________．

    (2)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？________(填“有”或“没有”)．若有，它(或它们)是________．

    (3)若最后的气体中含有H2，则它的体积是________L(120℃，101.3kPa)．此时三个反应管盛放物质的要求是________．

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    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
    （3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①缩小容器体积（用实线表示）
    ②降低温度（用虚线表示）
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号c（H2O）/mol?L-1c（CO）/mol?L-1c（H2）/mol?L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20______ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正______ν逆
    （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mo1-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mo1-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mo1-1
    若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为______kJ．

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    （本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol?L－1

    c(CO)/mol?L－1

    c(H2)/mol?L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06   

    0.60   

    0.10   

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    ?

    III

      0.12 

    0.40   

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    ？

    V正=V逆

    （2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为            。

    （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

               CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

               H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

    那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ?mo1－1

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