CeO2.CeO2+4HCl=CeCl4+2H2O CeO2+2NaOH=Na2CeO3+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?杭州一模)稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”.稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+.下列说法正确的是(  )

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稀土金属元素铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2.下列说法正确的是(  )
A、在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI
  △  
.
 
 CeI4+2H2
C、用Ce(SO42溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D、四种稳定的核素
136
58
Ce、
138
58
Ce、
140
58
Ce、
142
58
Ce,它们互称为同系物

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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等,并具有优良的环保性能.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强:2.0~10.0MPa,温度:230~280℃)进行下列反应:
Ⅰ.CO+2H2?CH3OH(g)    H1=-90.7kJ ? mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)  H2=-23.5kJ ? mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)   H3=-41.3kJ ? mol-1
(1)反应Ⅰ需要的催化剂组成为CeO2-CuO-Al2O3,其中铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.
①Al2O3是两性氧化物,Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为
 

②在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH=3,Ce3+通过下列反应得以分离,配平该反应的离子方程式:
 
Ce3++
 
H2O2+
 
H2O═
 
Ce(OH)4↓+
 
H+
(2)若要增大反应Ⅰ和H2的转化率,在其他条件不变的情况下可以采取的措施为
 
(填字母).
A.使用活性更高的催化剂
B.增大容器的体积
C.降低反应温度
D.再加入一定量CO
(3)催化反应室中总反应:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO(g)的△H=
 

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(2012?万安县模拟)能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol
(l)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L
CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/L

(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通过容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃时反应I的平衡常数为
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
CD
CD
(填字母序号).
A.c(H2)减小               B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加       D.重新平衡时
c(H2)
c(CH3OH)
减小      E.平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:
①甲醇蒸气重整法.该法中的一个主要反应为CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是:
反应是熵增加的反应
反应是熵增加的反应

②甲醇部分氧化法.在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图2所示.则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化剂
加热
2HCHO+2H2O

(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图3装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②写出除去甲醇的离子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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(2013?安徽)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质).某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去
Fe3+
Fe3+
   (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是
取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净
取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净

(2)第②步反应的离子方程式是
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2(SO43+O2 ↑+4H2O
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2(SO43+O2 ↑+4H2O
,滤渣B的主要成分是
SiO2
SiO2

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法.已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP
不能
不能
   (填“能”或“不能”)与水互溶.实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等.
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液.该产品中Ce(OH)4的质量分数为.

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同步练习册答案