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    6．高岭土[A12(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为( ). 40% 21.7% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?上海二模）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题．
    （1）Na原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子，有
    4
    4
    种不同能量的电子．
    （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/℃ 1266 1534 183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
    ．
    （3）SiF4分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，SiF4中Si-F键间的键角是
    109°28′
    109°28′
    ．
    （4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
    （填氢化物的化学式）；
    （5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：
    Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
    Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
    ．

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    对于ⅣA族元素，下列叙述中错误的是（　　）
    A、SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B、C、Si、Ge的最外层电子数都是4个，次外层电子数都是8个C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的主要化合价是+2、+4和-4

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    （2010?南宁二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

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    （2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．
    从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
    Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
    Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
    ．
    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键
    Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
    Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
    ．

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    （2009?汕头模拟）NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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