29.下列各组物质中.按由高到低或由大到小顺序排列的是 ( ) A.单质密度:Li.Na. K.Rb.Cs B.离子的氧化性:Li+.Na+. K+.Rb+.Cs+ C.金属还原性:Li.Na. K.Rb.Cs D.原子半径:Cs.Rb.K.Na.Li 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液),写出该电池的负极反应式___________________________________________
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0 kJ·mol1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示,回答问题:
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高温度B.充入He(g)使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K________K(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容器


反应物投入量
1 mol CO2、3 mol H2
a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为________。
(3)用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1氨水所得的滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等。

已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(石墨)CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(KOH溶液为电解液),写出该电池的负极反应式___________________________________________

(2)某实验将CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下反应:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol1

 

测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示,回答问题:

下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________

A.升高温度 B.充入He(g)使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1 mol CO23 mol H2

曲线对应的平衡常数大小关系为K________K(大于”“等于小于”)

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。

 

容器

反应物投入量

1 mol CO23 mol H2

a mol CO2b mol H2c mol CH3OH(g)c mol H2O(g)

 

若甲中平衡后气体的压强为开始时的,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为________

(3)0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1氨水所得的滴定曲线如下:

 

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(“A”“B”),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________

 

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液),写出该电池的负极反应式___________________________________________
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0 kJ·mol1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示,回答问题:
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高温度B.充入He(g)使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K________K(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容器


反应物投入量
1 mol CO2、3 mol H2
a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为________。
(3)用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1氨水所得的滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

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