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    26．在同温同压下.体积比为3∶2的氧气和臭氧(O3).它们的物质的量之比为 .质量比是 .密度比是 .原子个数比是 .若将它们按3∶2混合在一起.混合气体的平均相对分子质量是氢气的 倍. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数之比为3∶2，则A、B两容器中两气体体积之比为（）。
    A.3∶2  B.3∶1        C.2∶3        D.3∶4

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    同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为

        A．4：3：2：1     B．4：2：2：1     C．4：1：1：1     D．2：2：1：1

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    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

    A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
     
    ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
     
    （填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．

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    常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将l升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到l20℃和燃烧前的压强时，体积增大3.75%．则A和B的分子式分别为（　　）
    A、CH4、C3H6B、C2H6、C3H6C、CH4、C4H8D、C2H6、C4H8

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    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

    Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

    根据表中数据分析：

    （1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。

    A．升高温度                            B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来            D．再充入1molCO2和3molH2

    Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

    （4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

    （5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

    A．c(CO)=c(H2)                 B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．容器中的压强不变           D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH

    （6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

     

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