题目列表(包括答案和解析)
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是由两种短周期元素构成的离子化合物,其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1) F的电子式是 。
(2)写出E与F反应生成B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目
(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y与盐酸反应的离子方程式是 。若固体恰好溶解,则所得溶液呈 性。
(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。
(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应,最后得到产物的物质的量比为 。(不考虑水解)
(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是 。
(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热
)
五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5 -3 | +7 -1 | +6 -2 | +3 |
(1)Z离子的结构示意图为 。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是 (填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10 e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 。一段时间后,观察到试管中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为 。
(16分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)①C元素在周期表中的位置 , 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式。负极_________________;正极(2)A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,
X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入
几滴酚酞试液,则
①电解池中Y极上的电极反应式 。
检验Y电极反应产物的方法是
②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,
此时电解液的PH为 (假设电解液的体积保持不变,常温下)
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是由两种短周期元素构成的离子化合物,其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1) F的电子式是 。
(2)写出E与F反应生成B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目
(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y与盐酸反应的离子方程式是 。若固体恰好溶解,则所得溶液呈 性。
(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是 。
(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应,最后得到产物的物质的量比为 。(不考虑水解)
(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是 。
(已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热
)
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