如图为短周期的一部分.B.C两元素原子的 A B C 核外电子数之和等于A原子质量数的2倍. A原子核内质子数和中子数相等. 试回答:(1)A.B.C元素的名称和元素符号 . . .(2)B在元素周期表中的位置 .原子结构示意图为 .C的阴离子电子式为 .B与C形成化合物的分子式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。
②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:_________(填“a”或“b”);部分有机物的熔沸点见下表
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条)_________________________;
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取_______杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母):a.2个σ键.b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是由两种短周期元素构成的离子化合物,其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1) F的电子式是      

(2)写出E与F反应生成B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目                          

(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y与盐酸反应的离子方程式是               。若固体恰好溶解,则所得溶液呈       性。

(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是              

(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应,最后得到产物的物质的量比为             。(不考虑水解)

(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是                   

    (已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)

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五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素

T

X

Y

Z

W

原子半径(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合价

+1

+5

-3

+7

-1

+6

-2

+3

(1)Z离子的结构示意图为      

(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是       (填序号)。

a.简单离子的半径 Y > Z

b.气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10 e分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是      。一段时间后,观察到试管中的现象是       ,发生反应的离子方程式是     

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为      

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(16分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小:A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。

(1)①C元素在周期表中的位置         , 请写出BC2分子的电子式____________。

②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。

③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式。负极_____________­­____­­;正极(2)A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,

X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入

几滴酚酞试液,则

①电解池中Y极上的电极反应式                

检验Y电极反应产物的方法是           

②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,

此时电解液的PH为       (假设电解液的体积保持不变,常温下)

 

 

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是由两种短周期元素构成的离子化合物,其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1) F的电子式是      

(2)写出E与F反应生成B的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向与数目                          

(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y与盐酸反应的离子方程式是              。若固体恰好溶解,则所得溶液呈       性。

(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是              

(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应,最后得到产物的物质的量比为            。(不考虑水解)

(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是                   

    (已知甲醇的燃烧热,氢气的燃烧热)

 

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