35.将8.8g FeS固体置于200 ml 2.0mol/L的盐酸中.制备H2S气体.反应完全后.若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L.假定溶液体积不变.试计算: (1)收集到的H2S气体的体积 (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度为多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).

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将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:

(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。

(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。

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将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).

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将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).

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将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol?L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).

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