用已准确测量过的氢氧化钠固体配制500mL0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液.必须用到的仪器有( ) ①玻璃棒 ②分液漏斗 ③胶头滴管 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶 A.②③④ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g 样品,配制成100.00mL 溶液A.
②准确量取25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.
③准确量取25.00mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10,欲使溶液中c(SO42- )≤1.0×10-6 mol?L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥______mol?L-1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为______.
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程).

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硫酸钠--过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g样品,配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2++8H2O+5O2
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中
c(Ba2+)≥________mol·L-1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为_____________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2

(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10,欲使溶液中c(SO42 )≤1. 0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2)≥           mol·L-1

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被还原为MnO2,其离子方程式为                   

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g 样品,配制成100.00mL 溶液A.
②准确量取25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.
③准确量取25.00mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10,欲使溶液中c(SO42- )≤1.0×10-6 mol?L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥______mol?L-1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为______.
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程).

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硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mLH2O2KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2

(1)已知室温下BaSO4Ksp1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×106 mol·L1,应保持溶液中c(Ba2)≥________mol·L1

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被还原为MnO2,其离子方程式为______________

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)

 

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