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    11．下列叙述中.正确的是 ( ) A. CO2的水溶液导电能力较弱.故CO2属于弱电解质 B. 氯化氢在水中的电离情况表明.其分子中存在H+ 和Cl- C. 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质 D. 水是一种极弱的电解质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是


    1. A.
      CO2水溶液的导电性较弱，故CO2属于弱电解质
    2. B.
      BaSO4难溶于水，属于非电解质
    3. C.
      强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强
    4. D.
      向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水，导电实验显示，混合溶液的导电能力开始有一个由弱到强的变化过程

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    下列叙述正确的是

    A．

    CO2水溶液的导电性较弱，故CO2属于弱电解质

    B．

    BaSO4难溶于水，属于非电解质

    C．

    强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强

    D．

    向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水，导电实验显示，混合溶液的导电能力开始有一个由弱到强的变化过程

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    下列有关叙述正确的是


    1. A.
      因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    2. B.
      NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1
    3. C.
      CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同
    4. D.
      强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

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    下列有关叙述正确的是

    A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

    B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1

    C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同

    D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

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    下列有关叙述正确的是
    A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1
    C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同
    D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

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