一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl₂．
（1）从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^-充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的氧化浓盐酸．
（2）将214.5gCa（ClO）₂放入500 mL、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2 L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
（3）漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂?Ca（OH）₂?H₂O 和 CaO 的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于mol/L，否则测定的有效氯将（“偏高”、“偏低”或“不变”）．