现有氧化钠.过氧化钠.氢氧化钠.碳酸钠.碳酸氢钠混合物m g ,恰好与100 g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。?

(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式和总的离子反应方程式。?

阳极:       ,阴极:       ;?

总反应方程式:             。?

(2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是      ,阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是                

(3)为使电解氯化钠的速率加快,下列措施可行的是     

a.增大阴极碳钢网面积                 b.提高饱和氯化钠溶液的温度

c.加大阴极与阳极间的距离            d.提高电解时的电源电压?

(4)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质离子,使用的试剂有:?a.Na2CO3?溶液;  b.Ba(OH)2溶液;  c.稀盐酸。其合理的加入顺序为      (填试剂序号)。

(5)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)      。?

(6)Cl2常用于自来水的消毒杀菌,现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需用Cl2和ClO2的物质的量之比为      。?

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过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F.H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)
A
A

(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)
B
B

(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)
C
C

(4)H2O2体现酸性的反应是(填代号)
A
A

(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:
Ag2O>H2O2>K2CrO4
Ag2O>H2O2>K2CrO4

(6)通过以上反应分析,H2O2常称为绿色氧化剂,原因是
还原产物通常为水,对环境无污染
还原产物通常为水,对环境无污染

(7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况.
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+
2
2
Fe3++
2
2
H2O
(8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失.为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设.请回答:
(A)该学生提出的两种假设是:假设①
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
过氧化氢和氢氧化钠发生中和反应
;假设②
过氧化氢将酚酞氧化
过氧化氢将酚酞氧化

(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):
简单实验方案 预测的实验现象 结论
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
向褪色后的溶液中再加入过量NaOH溶液
溶液又变红色
溶液又变红色
假设
成立
溶液颜色无变化
溶液颜色无变化
假设
成立

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现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液,以不同的顺序将它们三者混合,混合中如生成沉淀,立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是(    )

A.一定显碱性             B.可能显中性               C.不可能显酸性              D.可能显碱性

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(14分)过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2   
B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C.2 H2O2="2" H2O+O2
D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F.    H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。
(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)                  
(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)             
(4)H2O2体现酸性的反应是(填代号)          
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:                 
(6)通过以上反应分析, H2O2常称为绿色氧化剂,原因是_______________________。
(7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况。
H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
(8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设。请回答:
(A)该学生提出的两种假设是:
假设①___________________________________________;
假设②   _________________________________      
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):

简单实验方案
预测的实验现象
结论
 
 
假设____成立
 
假设____成立

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(14分)过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:

A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2   

B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C.2 H2O2=2 H2O+O2

D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4

F.     H2O2 +     Fe2+ +     H+  ==     Fe3+  +     H2O

(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。

(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)                  

(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)             

(4)H2O2体现酸性的反应是(填代号)          

(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:                 

(6)通过以上反应分析, H2O2常称为绿色氧化剂,原因是_______________________。

(7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况。

     H2O2 +     Fe2+ +     H+  ==     Fe3+  +     H2O

(8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设。请回答:

(A)该学生提出的两种假设是:

假设①___________________________________________;

假设②   _________________________________      

(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):

简单实验方案

预测的实验现象

结论

 

 

假设____成立

 

假设____成立

 

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