题目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。
(1)若A、D、F都是短周期的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为 ;物质E的结构式为 ;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A是常见金属单质,D是气态非金属单质,F是液态非金属单质,反应①、②都在溶液中进行,写出A在周期表中的位置 ;用电子式表示B的形成过程 ;物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子反应方程式为 。
(3)若A、D为常见金属单质,A、D分别与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应, 写出反应④的化学方程式 ;足量的A与溶液B充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为 ;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重3.2g时,阳极生成气体的体积在标准状况下为 L。
(5分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置 , ,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是 (填分子式)。
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH 7(填“>”“<”或“=”),原因是
。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置 ,
(2)写出阴离子B22-的电子式(用B对应元素的元素符号来表示) 。
(3)常温下,X、Y的水溶液pH均为4,设X、Y水溶液中由水电离出的OH-浓度分别为
a、b,则a与b之比为 。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(5)将铝片和镁片用导线连接,插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成
原电池,则负极的电极反应式为 。
(6)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙,室温下,向pH=a的乙的水溶液中加入等
体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
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