20.A.B.C.D.E.F六种物质.加水后都形成溶液.六种物质火焰都呈黄色.A.B与水反应时都有气体放出.A放出的气体具有还原性.B放出的气体具有氧化性.同时还都生成C.C与适量二氧化碳反应生成D.C与过量二氧化碳反应生成E.F的水溶液能使石蕊试液变红色.在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀.F与D及E 反应都生成二氧化碳. (1)写出各物质的名称:A B C D E F (2)写出下列反应的离子方程式: ① C+过量CO2: ② F+E: ③ E+少量Ba(OH)2溶液: (3)B加入水中.再滴入紫色石蕊试液.其现象为: . 解释原因 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)若A、D、F都是短周期的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为     ;物质E的结构式为      ;反应①的化学方程式为__________________。

(2)若A是常见金属单质,D是气态非金属单质,F是液态非金属单质,反应①、②都在溶液中进行,写出A在周期表中的位置             ;用电子式表示B的形成过程              ;物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子反应方程式为                               

(3)若A、D为常见金属单质,A、D分别与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应, 写出反应④的化学方程式                              ;足量的A与溶液B充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为                            ;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重3.2g时,阳极生成气体的体积在标准状况下为       L。

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:

(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是
H2O
H2O
(填分子式).
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH
7(填“>”“<”或“=”),原因是
弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解
弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解

查看答案和解析>>

(5分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置         ,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:          
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是           (填分子式)。
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH      7(填“>”“<”或“=”),原因是                                                 

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置         

(2)写出阴离子B22-的电子式(用B对应元素的元素符号来表示)                           

(3)常温下,X、Y的水溶液pH均为4,设X、Y水溶液中由水电离出的OH-浓度分别为

a、b,则a与b之比为            

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                    

 (5)将铝片和镁片用导线连接,插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成

原电池,则负极的电极反应式为                

 (6)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙,室温下,向pH=a的乙的水溶液中加入等

体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     

查看答案和解析>>

(5分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置         ,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:          
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是           (填分子式)。
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH      7(填“>”“<”或“=”),原因是                                                 

查看答案和解析>>


同步练习册答案