Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO₂的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO₂的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO₂的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．　　　 A．盐酸　　　 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO₂的质量分数为______ （用字母表示）．

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂             2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是                              ；

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                    ；

（3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。      

A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液

（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

②CaO₂的质量分数为                       (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是