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    将250mLH2SO4的质量分数为15%.密度为1.1g/cm3的硫酸溶液跟过量的铁屑充分反应.计算: (1) 此硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少? (2) 制得氢气的体积为多少? (3) 把生成的FeSO4配成400mL溶液.此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    （1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
    （2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
    （3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

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    将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    （1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
    （2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
    （3）此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？

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    将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
    （1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
    （2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？

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    （9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
    （1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
    （2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
    （3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

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    （9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。

    （1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？

    （2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？

    （3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

     

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