把含少量一种其它氯化物的ZnCl2样品0.68g制成溶液,跟足量AgNO3溶液反应得1.10gAgCl沉淀,则样品中可能含有的杂质是 A.FeCl3 B.CaCl2 C. NaCl D. KCl 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?泰安二模)处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等.
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子.目前,
离子交换法
离子交换法
膜分离法
膜分离法
是主要的去离子方法.
(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-,NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去.请写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐,自来水厂需要对地下水进行
软化
软化
处理.把进行过离子交換的CaR2 (或MgR2 )型树脂置于
盐酸或酸
盐酸或酸
中浸泡一段时间后便可再生.
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请回答:
①阳离子交换膜是指
B
B
(填“A”或“B”)o
②写出通电后阳极区的电极反应式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

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(2011?顺义区二模)驱蚊醇的名称为2-乙基-1,3-己二醇,用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下:

已知:(1)7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.5mol H2O,A蒸气对氢气的相对密度为37.核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰,峰面积之比为3:3:2:1:1.
(2)(X代表卤原子)
请回答下列问题:
(1)A的分子式是
C4H10O
C4H10O
,所含官能团名称是
羟基
羟基

(2)②的化学反应类型是
消去反应
消去反应

(3)①的化学反应方程式是
+
浓硫酸
+H2O
+
浓硫酸
+H2O

(4)一定条件下,由G生成一种高分子树脂的化学方程式是

(5)检验有机物K中含有溴元素的实验操作是
取少量有机物K,放于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,一段时间后,取出上层清液,加稀硝酸酸化,再加入硝酸银,若有淡黄色沉淀生成,证明有溴元素
取少量有机物K,放于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,一段时间后,取出上层清液,加稀硝酸酸化,再加入硝酸银,若有淡黄色沉淀生成,证明有溴元素

(6)X有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有
12
12
种,请写出任意一种的结构简式

①苯环上有三个取代基,其中两个为相同基团;②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物.

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钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一.
(1)用电解方法制取钠时在
阳极
阳极
极上得到氯气.
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
.漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质.
①提出合理假设.
假设1:该漂白粉未变质,只含CaCl2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

假设2:该漂白粉全部变质,只含CaCl2
CaCO3
CaCO3

假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2、Ca(ClO)2和有CaCO3
设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水.
实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中,
加入足量1mol.L-1的HCl,并将产生的气体导入澄清石灰水中
加入足量1mol.L-1的HCl,并将产生的气体导入澄清石灰水中
(1)若澄清石灰水
若澄清石灰水未变浑浊
若澄清石灰水未变浑浊
,则
样品中不含碳酸钙
样品中不含碳酸钙

(2)若澄清石灰水
若澄清石灰水 变浑浊
若澄清石灰水 变浑浊
,则
样品中含有碳酸钙
样品中含有碳酸钙
向实验①后的试管中滴入
几滴品红溶液,振荡
几滴品红溶液,振荡
若品红褪色,则样品中含Ca(ClO)2
若品红褪色,则样品中含Ca(ClO)2

若品红不褪色,则样品中不含Ca(ClO)2
若品红不褪色,则样品中不含Ca(ClO)2

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(2011?深圳模拟)氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料.氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种,其中一种提取铈的工艺流程如下:

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
(1)焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是
增大固体与空气的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率
增大固体与空气的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率

(2)酸浸II后,四价铈转化为三价,为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去,该反应的离子方程式为:
K++BF4-=KBF4
K++BF4-=KBF4

(3)在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:
2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2
2Ce4++2Cl-=2Ce3++Cl2
,提出一种解决的方案:
用H2SO4酸浸
用H2SO4酸浸

(4)实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3,测定该溶液pH值的操作是
撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比.
撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比.

(5)写出氧化步骤的化学方程式:
2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl
2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl
,其中还原产物是
NaCl
NaCl

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(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

A.NO是一种无色有毒的气体                 B.常温、常压下,NO难与空气中的O2化合

C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D.NO易溶于水,不能用排水法收集

(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

A.破坏臭氧层   B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨  D.与人体血红蛋白结合

(3)在含Cu的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为:_________________________________________。

(4)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力的2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:___________________________________________。

(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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