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    某FeCl3溶液200 mL中放入10.4g铁钉.15min后取出铁钉质量变为4.8g.其溶液仍为200 mL.将上述溶液分成两等份后.一份加KSCN溶液.未见血红色,另一份加入过量的NaOH溶液.充分反应并放置10min.问: (1)加入NaOH溶液前的溶液的溶质的物质的量浓度为多少? (2)加入NaOH溶液后最多生成沉淀多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-2mol/L
    10-2mol/L
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
    =
    =
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
    2.2×10-8mol/L
    2.2×10-8mol/L
    ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式 电离常数
    HClO Ka=3×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ．
    ②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．

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    下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

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    根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验内容 结论
    A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静止，下层溶液显橙红色 该溶液一定含有Br-
    B 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
    C 向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色 说明该FeCl3溶液中不含Fe2+
    D 向X溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO）2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO
     
    2-
    4

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    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

    (2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

    则△H＝_______。

    (3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

    ②下列说法正确的是_______ (填编号)

    A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

    C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    (4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

     

    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1

    4

    C/mol

    m

    n

    p

    q

     

    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

    ________(用A、B、C表示）。

    (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)

     

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    为了检验某FeCl3溶液是否氧化变质,可向溶液中加入

       A、NaOH溶液            B、石蕊试液            C、 铁片           D、KSCN溶液

     

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