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    某非金属元素X的最高价为+n.它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b个氧原子和一个X原子.则这种酸的化学式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

    ①NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是         ，分子的空间构型是       。

    ②Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为      ，

    ③某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是     ，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有            个。

    （2）请阅读下表中的数据

    分析表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是                       。

    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

    ①该化合物中存在的化学键类型有               。

    ②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是       （填元素符号）

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___             _。

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    现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    ．
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    ，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
    NaFe2（CN）6
    NaFe2（CN）6

    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
    TiN＞MgO＞KCl
    TiN＞MgO＞KCl
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
    6
    6
    个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
    Cr2O3
    Cr2O3
    ．

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    确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性；
    A的第一电离能
    ＜
    ＜
    B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 KCl MgO CaO
    晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
    则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
    12
    12
    个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键
    D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
    （5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个N3-相连的X+有
    6
    6
    个．
    （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
    C
    C

    A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
    （7）CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，
    O
    2+
    2
    的电子式可表示为
    ；1mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．

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    确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
    A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 KCl MgO CaO
    晶格能/kJ?mol-1 715 3791 3401
    则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键
    D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
    （5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
    （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
    A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
    （7）CaC2中
    C2-2
    与
    O2+2
    互为等电子体，
    O2+2
    的电子式可表示为______；1mol 
    O2+2
    中含有的π键数目为______．
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    确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
    A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体KClMgOCaO
    晶格能/kJ?mol-171537913401
    则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．
    （4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键
    D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
    （5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N3-相连的X+有______个．
    （6）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
    A．SP，范德华力  B．sp2，范德华力  C．sp2，氢键    D．sp3，氢键
    （7）CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为______；1mol 中含有的π键数目为______．

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