如图所示.密闭容器中有一个可以左右滑动的密封的隔板.在常温下.左侧装入N2.右侧装入H2和O2的混合气体.隔板正处于容器长度的1/4处静止不动.用电火花引燃H2和O2的混合气体.充分反应后.恢复至起始——青夏教育精英家教网—

如图所示.密闭容器中有一个可以左右滑动的密封的隔板.在常温下.左侧装入N2.右侧装入H2和O2的混合气体.隔板正处于容器长度的1/4处静止不动.用电火花引燃H2和O2的混合气体.充分反应后.恢复至起始温度.隔板处于容器的正中间.静止不动. 试计算试计算反应前H2和O2的体积比. 【查看更多】

如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

（2）G中b瓶内宜加入的液体是

饱和食盐水

，怎样检验装置G的气密性：

用止水夹夹住A、G之间的胶管，关闭G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，静置一段时间，若c中液面不下降，则说明气密性好

．
（3）实验开始后B中的现象是

上部空间由无色变黄绿色，溶液中有浅黄色沉淀生成

，C中的现象是

上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色

．
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

．
（5）在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去

．

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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) ＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol／L，此时的温度为。

（2）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
反应物转化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。
（2）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反应物转化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。

（2）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
反应物转化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时的温度为。
（2）T℃时，在时间t₀时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t₂时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t₁～t₂阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡时数据	CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反应物转化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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