6.已知在3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01×1022.此气体的摩尔质量为 A.32g B.32g/mol C.64mol D.64g/mol 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为(    )

  A. 22g          B. 22g/mol        C. 44mol        D. 44g/mol

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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于ds区的元素是                    (填编号)。

(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是       

③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是          

(3)元素⑧的外围电子排布式为            ,该元素原子中未成对电子数为          

(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:            .

(5)在1183 K以下,元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体;1183 K以上,转变  为图2所示基本结构单元的晶体。

    在1183 K以下的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为             

    在1183 K以上的晶体中,与元素⑨原子等距离且最近的原子数为             

(B).

已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:

①在250 mL锥形瓶中,依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;

②塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;

③打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;

④关闭活塞、静置,溶液又变为无色;

⑤以上步骤③、④可重复多次。

请回答下列问题:

(1)若塞紧图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液           (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

(2)如图2所示:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是    试管。

(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是                 ,亚甲基蓝的作用是              

(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为                

(5)该实验中③、④操作         (填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是          

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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是                   (填编号)。
(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是       
③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是          
(3)元素⑧的外围电子排布式为           ,该元素原子中未成对电子数为          
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:           .
(5)在1183 K以下,元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体;1183 K以上,转变 为图2所示基本结构单元的晶体。

在1183 K以下的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为             
在1183 K以上的晶体中,与元素⑨原子等距离且最近的原子数为             
(B).
已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:

奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。

某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:
①在250 mL锥形瓶中,依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;
②塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;
③打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;
④关闭活塞、静置,溶液又变为无色;
⑤以上步骤③、④可重复多次。
请回答下列问题:
(1)若塞紧图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液          (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。
(2)如图2所示:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是   试管。
(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是                ,亚甲基蓝的作用是              
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为                
(5)该实验中③、④操作        (填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是          

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金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系.请回答下列问题:
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(1)一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),△H=QkJ?mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=
 

②该温度时,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,5min后,生成了单质铁11.2g,则这段时间内CO的反应速率为
 

③达平衡后,若温度升高
[CO][CO2]
的值增大,则Q
 
0(填“>”、“=”、“<”).
(2)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同,通过控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol?L-1).若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,应控制溶液的pH为
 
(填序号).
A.小于1    B.4左右  C.大于6    D.大于9
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工业废水中加入过量的FeS,当FeS、CuS、PbS和HgS共存时,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=
 
 
 
.已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2
(4)依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图2所示的原电池,则关于该电池装置的说法中不正确的是
 
(填序号).
A.电极X的材料是Fe
B.电解质溶液Y是AgNO3溶液
C.原电池工作时,盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D.原电池工作时,x电极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-

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(14分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题:

(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

(3)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________。

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                                。则上述转化的重要意义在于                                            

(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中Fe3+沉淀完全时,控制pH应不小于                  

(提示:当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了;lg1.1×10-36=-35.96)

 

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