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    21．把过量锌中加入50 mL 6%的盐酸(密度为1.028 g / cm3)中. (1) 该盐酸的物质的量浓度是多少? (2) 与50 mL盐酸反应的锌的质量是多少克? (3) 反应能生成多少毫升氢气? 附加题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

    （1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_____ 。

    （2）要重复进行三次实验的目的是_____ 。

    （3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。

    （5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为 ①2.3 ℃　②2.4 ℃　③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____ ℃。

     

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    称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲中加入50 mL 0.01mol·L-1的盐酸，乙中加入50 mL、c(H+)=0.01  mol·L-1醋酸，丙中加入50 mL、c(H+)=0.01mol·L-1的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且均没有剩余的锌，请用“＞”“=”或“＜”回答甲、乙、丙中相关的问题：

    (1)开始时反应的速率大小为_____________。

    (2)三试管中参加反应的锌的质量为_____________。

    (3)反应终了，所需时间为_____________。

    (4)在反应过程中，乙和丙中反应速率不同的理由是________________________(简要说明)。

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    如图所示：在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL　0.50 mol·L－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑．用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度．迅速往盐酸溶液中加入50 mL　0.55 mol·L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化．当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥．重复进行三次实验．用这一实验可以粗略测定中和热．

    (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________．

    (2)要重复进行三次实验的目的是________．

    (3)烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (4)实验中若改用60 mL　0.50 mol·L－1盐酸和50 mL　0.55 mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．

    (5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为

    ①2.3℃

    ②2.4℃

    ③2.9℃，

    则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃．

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    目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯)制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：

    实验过程如下，试回答下列问题：

    (1)对苯二甲酸的制备

    ①在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃(不超过185℃)，在此温度下反应15分钟．

    反应过程中的现象是________．

    ②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出________．

    ③向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有________．

    ④将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．

    (2)对苯二甲酸含量的测定

    称取0.2000 g对苯二甲酸样品于250 mL烧杯中，加入30 mL　DMF，搅拌溶解，加入10 mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60 mL．

    滴定终点的现象是________．

    所测样品中对苯二甲酸的质量分数为________．

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    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H+和OH－反应生成H2O．某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究．

    (1)用下图装置进行强酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和强碱(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反应的中和热测定．

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________；

    ③向组装好的量热器中加入50 mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

    净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50 mL加入量热器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正确的是________．

    A．为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

    B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌．

    ④若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值________(填偏大、偏小或无影响)．

    (1)、用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

    其具体实验步骤如下：

    ①取一支碱式滴定管下图中有两只滴定管～上端未画出，你选择哪一只？________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确的放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入酚酞(变色范围：8.2～10.0)试液2滴；

    ③滴定时，边滴边振荡，同进注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

    ⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果～稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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