Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的 （   ）

A．a/22.4 mol        B．a/11.2 mol         C．3a/22.4 mol        D．3a/11.2 mol

(1)已知：2NO₂(g)====N₂O₄(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______________(填字母)。

A.减小NO₂的浓度

B.降低温度

C.增加NO₂的浓度

D.升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol^-1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^-1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？