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    将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物37.8克加热灼烧至质量不再改变为止.冷却闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐ｃ偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）＜1：2B、溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO3-的物质的量均会减少D、将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

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    （2006?沈阳一模）为验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na2CO3和NaHCO3分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

    （1）NaHCO3受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O

    （2）加热NaHCO3固体时，观察到烧杯中的现象是
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    ；其离子方程式
    CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
    CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

    （3）用套管实验时，X中应加入的药品为
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填Na2CO3或NaHCO3），其理由是
    NaHCO3能在较低温度下分解
    NaHCO3能在较低温度下分解

    （4）若检查图（2）装置的气密性，可采用
    用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
    用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
    ．

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    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧 除去NaHCO3中的Na2CO3
    B 常温时将CO通过装有SiO2的硬质玻璃管 制取粗硅
    C 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 比较氯与硫的得电子能力
    D 分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条． 比较镁铝的金属性强弱
    A、AB、BC、CD、D

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    将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），求：原混合物中Na2CO3的质量．

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    将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
    （1）原混合物中Na2CO3的质量．
    （2）配制的溶液的物质的量浓度．

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