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    下列说法正确的是 A.碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强 B.卤素单质(X2)与水反应的通式为:X2+H2O=HX+HXO C.卤化氢的酸性从氢氟酸到氢碘酸酸性逐渐减弱 D.卤化银都是难溶于水的白色沉淀 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海洋是卤素资源的宝库，如99%以上的溴来自海洋，碘也主要分布在海洋中。
    (1)卤素原子的最外层电子的轨道表示式可写为_____________，其中氟原子的核外电子的运动状态共有
    ______种。
    (2)用一个离子方程式表示卤素比同周期的氧族元素的非金属性强：___________________。
    (3)下列关于卤素及其化合物性质的说法正确的是____。
    A.氯气能置换出溴化钾溶液中的溴，故氟气也能置换出氯化钠溶液中的氯
    B.氟化氢比其他卤化氢稳定，是因为氟化氢分子间作用力大
    C.实验室一般用浓磷酸与溴化钾固体加热来制取溴化氢气体
    D.氟化氢，氯化氢、溴化氢、碘化氢的颜色依次变深
    (4)酸的强弱除本性外，还与溶剂有关。例如，HF在水溶液中部分电离，但在液氨中全部电离，这种效应称为拉平效应。根据上述原理，如果要比较HCl，HBr、HI的酸性强弱，应测定它们在____（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的电离度。
    (5)已知铵盐受热分解的过程就是铵根离子把氢离子（质子）转移给酸根离子的过程，那么卤素离子与铵根离子形成的铵盐中最不稳定的是___________ （写化学式）。

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    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

    （5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

     

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    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的           区；氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为            。
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
    （5）ClO2-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO2-的等电子体              。
    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为      。

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