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    6-0.125×2=0.35mol y=50.1g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）═pC（g）△H=？反应情况记录如下表：
    时间 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
    0min 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.4
    第4min 0.4 1.8 1.2
    第6min 0.4 1.8 1.2
    第8min 0.1 2.0 1.8
    第9min 0.05 1.9 0.3
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
     
    或
     

    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ；
    （3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
     
    ．

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    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    CH3OH（g）请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为k=
     

    （2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
     
    ．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
     
    ．
    （3）已知：
    CH3OH（g）+O2═
    3
    2
    CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
     

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
    O 1.0 2.0 O
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    ①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
     

    ②反应达平衡时CO的转化率为
     

    ③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．

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    在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：
    时间 c（A）/mol L-1 c（B）/mol L-1 c（C）/mol L-1
    0min 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.4
    第4min 0.4 1.8 1.2
    第6min 0.4 1.8 1.2
    第8min 0.1 2.0 1.8
    第9min 0.05 1.9 0.3
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）a=
    1
    1
    ，b=
    2
    2
    ，p=
    2
    2
    ．（取最小正整数）
    （2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1?min-1
    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
    ①第2min
    使用催化剂
    使用催化剂
    或
    升高温度
    升高温度

    ②第6min
    增加B的浓度
    增加B的浓度
    ；
    ③第8min
    减小C的浓度
    减小C的浓度
    ；
    （4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
    -196.6kJ?mol-1
    -196.6kJ?mol-1
    ．

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    哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．
    时间/min C（H2）/mol．L-1
    0 0.40
    2 0.28
    4 0.19
    6 0.13
    8 0.08
    10 0.04
    12 0.04
    （1）写出生成CH3OH反应的化学方程式：
    CO2+3H2CH3OH+H2O
    CO2+3H2CH3OH+H2O
    ．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=
    -49kJ/mol
    -49kJ/mol
    ．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.012mol/（L?min）
    0.012mol/（L?min）
    ．
    （2）下列措施能使平衡体系中
    c(CH3OH)
    c(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    （填字母）．
    A、升高温度                          B、充入Ar使压强增大
    C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
    （3）a=
    4.0mol
    4.0mol
    ，该温度下上述反应的平衡常数K=
    803.6
    803.6
    （精确到0.1）．
    （4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．

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    28．（15分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

        根据上图回答问题：

       （1）C分子中的官能团名称是______________；化合物B不能发生的反应是      （填字母序号）：

    a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应 f 置换反应

       （2）反应②的化学方程式是___________                             _。

       （3）试分析反应②加热的原因。

    Ⅰ、                                                         。；

    Ⅱ、                                                         。。

       （4）A的结构简式是__________________                  。

       （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

    Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。

    写出其中任意一个同分异构体的结构简式                      。

       （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    C物质的量浓度（mol·L-1）

    NaOH物质的量浓度（mol·L-1）

    混合溶液的pH

    m

    0．1

    0．1

    pH＝9

    n

    0．2

    0．1

    pH＜7

    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝        mol·L－1。

    n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ___________。

     

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