在下列的反应中.能放出气体.但不是氧化还原反应的是( ) A.浓盐酸与二氧化锰共热 B.石灰石与稀盐酸反应 C.过氧化钠与水反应 D.铁与稀硫酸反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在下列反应中,能放出气体,但不是氧化还原反应的是     (      )

A. 浓盐酸与二氧化锰共热          B. 石灰石与盐酸反应  

C. 过氧化钠与水反应              D. 铁与稀硫酸反应

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过氧化氢俗名双氧水,分子中含有氧氧非极性共价键,医疗上可作外科消毒剂.试回答下列问题:
(1)H2O2的电子式是
.过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4

(2)将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出
还原
还原
性.
(3)实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰,该反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)过氧化氢具有漂白性.某学生研究了过氧化钠跟水的反应,实验过程如下:向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水,直到气体不再放出,再加水稀释所得溶液.将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中,进行下列实验:
实验一:一支试管中滴加酚酞试液,溶液变红,半分钟内红色褪去;
实验二:另一支试管中加入少量二氧化锰,又有气体放出,待气体不再放出,再滴加酚酞,溶液变红,持久不褪色.请回答下列问题:
①实验一酚酞变红后,半分钟内红色又褪去,原因
生成了H2O2,生成的双氧水具有强氧化性和漂白性,把红色氧化成无色溶液而褪色
生成了H2O2,生成的双氧水具有强氧化性和漂白性,把红色氧化成无色溶液而褪色

②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
产物是水,不可能引起污染
产物是水,不可能引起污染

③我们知道,稀硫酸与铜不反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解,写出该反应的离子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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(11分)利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应,将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池,它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水,回答下列问题:

(1)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式:

                                ,并指出电解质溶液中OH离子向           极移动。

  若用该燃料电池电解饱和食盐水得C12 7.1g,则需肼        g,若想将电解后饱和食盐水恢复原状,需               

(2)用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                                

(3)天然气有着来源广,污染小的优点,但未能在汽车燃料中推广应用,而其催化氧化产物甲醇却被推广使用,主要是因为                                               

(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池,该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生          堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命。

(5)肼是强还原剂,与氧化剂H2O2反应时可放出大量的热,因此,肼可以作为火箭推进剂。

某些共价键的键能

键能/kJ?mol-1

键能/kJ?mol-1

键能/kJ?mol-1

N-N

193

N=N

418

N≡N

946

O-O

142

O=O

497

H-H

436

N-H

391

O-H

463

 

 

根据以上信息,试写出肼与H2O2反应的热化学方程式                            

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工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤.
(1)某温度下,SO2(g)+
12
O2(g)?SO3(g);△H=-98kJ?mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=
3.33
3.33

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
(填字母).
A.保持温度和容器不变,充入2molSO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2
C.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3
D.移动活塞压缩气体
E.升高温度
(3)下列关于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应的图象中,不正确的是
C
C


(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境.于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸.
①阳极的电极反应为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为
1.12L
1.12L
,此溶液的pH=
1
1
 (忽略溶液体积变化).
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能,不经济,产率低,不能大规模生成
耗费大量的电能,不经济,产率低,不能大规模生成
(写出一点即可).

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(16分)烃的含氧衍生物A,能发生如下图所示的变化。在同温同压下,A蒸气的密度是H2密度的66倍,其中氧元素的质量分数为12.1%;B的化学式为C9H8O2;C能使溴的四氯化碳溶液褪色,与Na反应放出H2;D不含甲基,在一定条件下能发生消去反应。

请填写下列空白:

(1)A分子中的含氧官能团的名称为         ,C的结构简式是             

(2)C→D的反应类型是           (填标号)。

a.氧化反应        b.还原反应        c.加成反应       d.取代反应

(3)D+E→F的化学方程式是                                        

(4)与D分子式相同,其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基(包括D)的同分异构体

      种,写出其中一种含有2个甲基的结构简式                        

(5)A~F六种化合物中:

① 除C外,能与金属钠反应,但不能与氢氧化钠溶液反应的是     (填标号,下同);

② 燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是       

 

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