在下列反应中.H2SO4不是氧化剂的是( ) A.2HBr + H2SO4 === Br2 ↑ + SO2 ↑ + 2H2O B.BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl C.Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ D.2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在下列反应中,H2SO4不是氧化剂的是:

    A、2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O

    B、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

    C、Fe+H2SO4FeSO4+H2

    D、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

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海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
回答下列问题:
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA

②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
,与电源负极线连的电极附近溶液pH
变大
变大
(变大、不变、变小).
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱.
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是
NH3
NH3
(填化学式).C的制得发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品
NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;
氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;

(3)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.
a、写出步骤①④反应的离子方程式:①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
;④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

b、在步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产,请解释原因:
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;

c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)______:
A.玻璃棒   B.三脚架   C.酒精灯    D.蒸发皿    E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2:______.
假设3:______.
②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察若______,则假设1可能成立;若______,则______.
步骤2:往步骤1 的试管中加入______,充分振荡,观察______

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海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)______:
A.玻璃棒  B.三脚架  C.酒精灯  D.蒸发皿  E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2:______.
假设3:______.
②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察若______,则假设1可能成立;若______,则______.
步骤2:往步骤1 的试管中加入______,充分振荡,观察______

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研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验.
探究一:该小组制备溴乙烷的步骤如下:
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水;②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液;③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片;④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中,加热;⑥制取溴乙烷.同答下列问题:
(1)步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时,小烧杯要置于冷水中冷却,除了避免硫酸小液滴飞溅外,更主要的目的是:
防止乙醇挥发
防止乙醇挥发

(2)步骤④加热片刻后,烧瓶内的混合物出现橘红色,出现这种现象的原因是(请用化学反应方程式表示)
2HBr+H2SO4(浓)
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2H2O(或2NaBr+3H2SO4(浓)
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O)
2HBr+H2SO4(浓)
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2H2O(或2NaBr+3H2SO4(浓)
 加热 
.
 
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O)
.改用小火加热后,橘红色会逐渐消失,消失的原因是(请用化学反应方程式表示)
Br2+H2O=HBrO+HBr
Br2+H2O=HBrO+HBr

(3)为了更好地控制反应温度,除用图示的小火加热,还可采用的加热方式是
水浴加热
水浴加热

(4)步骤⑤反应结束后,将U形管中的混合物用
分液
分液
方法得到粗产品.除去粗产品中的杂质,可用下列试剂中的
B
B

A.氢氧化钠稀溶液    B.碳酸钠稀溶液
C.硝酸银溶液    D.四氯化碳
探究二:溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应.学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中,观察到有气体生成.
请你设计两种不同的方法分别检验该气体.
所用试剂操作方法 实验现象
1
2

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同步练习册答案