练习册

  • 练习册
  • 试题
    10]．写出下列离子方程式相应的化学方程式 (1)Al+3Ag+＝Al3++3Ag (2)CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：

    物质名称

    溶度积(Ksp)

    pH值

    开始沉淀

    完全沉淀

    Mg(OH)2

    5.6×10－12

    9.3

    10.8

    Fe(OH)3

    2.8×10－16

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    1.3×10－33

    3.7

    4.7

     

    请回答下列问题：

    （1）写出固体A的化学式为           。

    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

    （3）完成下列离子反应方程式

    ①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=       。

     

    查看答案和解析>>

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：

    物质名称
    		溶度积(Ksp)
    		pH值
    开始沉淀
    		完全沉淀
    Mg(OH)2
    		5.6×10－12
    		9.3
    		10.8
    Fe(OH)3
    		2.8×10－16
    		2.7
    		3.7
    Al(OH)3
    		1.3×10－33
    		3.7
    		4.7
     
    请回答下列问题：
    （1）写出固体A的化学式为          。
    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是      。
    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计
    （3）完成下列离子反应方程式
    ①溶液D生成固体E     ；      ②溶液F生成固体G      。
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为     。
    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=      。

    查看答案和解析>>

    A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
    ①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
    ②C-是由两种元素组成的
    ③D是两种元素组成的四原子分子
    ④E在常温下是无色液体
    ⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
    （1）写出下列粒子的元素符号：A
    Na
    Na
     B
    Mg
    Mg
     F
    Al
    Al
    ．
    （2）E的电子式
    ．
    （3）D的晶体类型为
    分子
    分子
    ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：
    Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    ．

    查看答案和解析>>

    （2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
    Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
    ．
    （4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数
    4
    a2
    4
    a2

    （5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
    CH3COOC2H5+NaOH
    △
    CH3COONa+CH3CH2OH
    CH3COOC2H5+NaOH
    △
    CH3COONa+CH3CH2OH

    设计实验方案完成d→e的转化
    取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
    取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

    查看答案和解析>>

    （2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
    沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
    熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
    升华温度/℃ - - 180 300 162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    ；装置C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；
    装置E中的h瓶需要冷却的理由是
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
    Al、P、Cl
    Al、P、Cl
    （填写元素符号）．
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    ．
    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    4.480%
    4.480%
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案