某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是．
（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是．

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：



经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是______．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式______．
②调整pH 的范围应该在______之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，______，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是______．
（4）该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确______（填正确或错误），请说明原因______．

（2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式．
②调整pH 的范围应该在之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是．
（4）该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确（填正确或错误），请说明原因．

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是，滴定终点的现象是．（如有几种，可任填一种）

指示剂	变色范围 （pH）	各范围内颜色
		前	中间	后
甲基橙	3.1～4.4	红	橙色	黄
石蕊	5.0～8.0	红	紫色	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	粉红	红

（6）样品中，NaOH的质量百分含量为．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的PH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A、氯水  B、H₂O₂C、NaOH  D、Cu₂（OH）₂CO₃．实验小组设计了如下实验方案：



试回答：
试剂1为______，试剂2为______（填字母），固体X的化学式是______；
操作1中各步骤的名称为______．