（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
（2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe^3＋之外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，应选用     (选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为       。
[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是                       。
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
A．A之前               B．A—B间
C．B—C间               D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                   。

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据根据回答问题：

   （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式                               ；

   （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为                                 ；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸        吨。

   （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是                           ；

   （4）工业上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强                        。

   （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

      ①A中盛放的试剂是                         ；

      ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是                            ，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案           （填“可行”或“不可行”说明理由                                  ；

      ③C中盛放的试剂是                 ，其作用是                    ；

   （6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不吸收，反应的离子方程式是                     。

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)操作①用到的玻璃仪器有 。

(2)写出反应①的化学方程式: ,反应②的离子反应方程式: 。

(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选) 。

(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。

(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 。

将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。

(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

则硝酸的浓度为 ;③中溶解铜的质量为 ;④中V= 。