锌和浓度不同的硝酸发生如下不同反应: (A)Zn+HNO3(浓)-Zn(NO3)2+NO2↑+H2O (B)Zn+HNO3(稀)-Zn(NO3)2+NO↑+H2O (C)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+N2O↑+H2O (D)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3↑+H2O 其中被氧化的锌和被还原的硝酸分子个数比为3:2的反应是;2:1的反应是. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?保定一模)已知氮元素有许多化合价,其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
(1)下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:
硝酸 硝酸浓度大于10mol/L 硝酸浓度为6.6~10mol/L、加热 硝酸浓度为6.6~10mol/L
还原产物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸浓度为0.1~6.6mol/L、加热 硝酸浓度0.1~6.6mol/L 硝酸浓度0.1mol/L
还原产物 NO NO2、N2 NH4NO3
通过分析上表可得出的结论是:当硝酸与金属M反应时
硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同
硝酸浓度或温度不同,硝酸的含有产物不同
,金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是
1:10
1:10

(2)以氨作为燃料的固体氧化物(含 有02-)燃料电池,具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很 好的氢源载体.其工作原理如图1 所示,

①该电池工作时的总反应为
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固体氧化物作为电池工作的电解质,O2-移动方向为
由电极b向电极a移动
由电极b向电极a移动
(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”).
③该电池工作时,在接触面上发生的电极反应为
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备 受到人们的关注.如图2所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N205 的电极反应式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+

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(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:

请回答下列问题:
(1)酸溶I的目的是__________________________________。
(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、___________、___________。
(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______________________________________。
(4)操作I的名称是_______________,溶液I可能含有的有机离子为________________。
(5)有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,
其目的是______________________________________________________。

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(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:

请回答下列问题:

(1)酸溶I的目的是__________________________________。

(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:

3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O

写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_________________。

②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有

_____________________________。

③若用足量的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、___________、___________。

(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______________________________________。

(4)操作I的名称是_______________,溶液I可能含有的有机离子为________________。

(5)有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,

其目的是______________________________________________________。

 

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(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:

请回答下列问题:
(1)酸溶I的目的是__________________________________。
(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、___________、___________。
(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______________________________________。
(4)操作I的名称是_______________,溶液I可能含有的有机离子为________________。
(5)有人提出,在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,
其目的是______________________________________________________。

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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)整个过程中SO2、I2的作用是______.
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,生成的
I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示.0-2min内的平均反应速率v(HI)=______,能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______.
①n(H2)=n(I2
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时,有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
已知有关键能数据:I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,则分解0.2molHI时的能量变化是______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量.
(3)实验室用Zn和硫酸制取H2,为了加快反应速率,下列措施不可行的是(填序号)______.
a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒制成锌粉f.用98.3%浓硫酸.

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同步练习册答案